Maddenin Makroskopik Özellikleri
Bu konu grubunu ele almak için, maddenin farklı hâllerini ve bunları tanımlayan nicelikleri anlamak, ayrıca bu hâller arasındaki fiziksel ve kimyasal dönüşümleri ve bunları yöneten temel yasaları tanımak gerekir.
Maddenin tanecikli yapı modeli, maddenin hâlleri ve fiziksel değişimler, kimyasal dönüşümler
Gazların, sıvıların ve katıların makroskobik özellikleri
Homojen ve heterojen karışımlar, karışımların ayrılma yöntemleri
Kimyanın temel yasaları (Lavoisier, Proust, Gay-Lussac, Avogadro)
Maddenin Mikroskobik Özellikleri ve Maddelerin Bileşimi
Bu konu grubunu ele almak için, atomların ve bileşenlerinin yapısını anlamak, elektron dizilimlerini yazmak ve değerlik elektronlarını belirlemek, atomlar arasındaki bağ türlerini tanımlamak ve iyonik maddeleri kovalent bileşiklerden ayırt etmek, bağ teorilerine ve moleküller arası kuvvetlere aşina olmak gerekir.
Atomun yapısı
Lewis yapıları (elektron nokta modeli)
Kimyasal formüller, bileşikler ve iyonlar, atom kütlesi ve bağıl atom kütlesi (Ar), bağıl molekül kütlesi (Mr)
Kimyasal bağ türleri, iyonik, kovalent, metalik, bağ polarlığı
Moleküller arası kuvvetler ve hidrojen bağı
Molekül geometrisi (VSEPR teorisi) ve hibritleşme
Periyodik Eğilimler ve Atom Yapısı
Bu konu grubunu ele almak için, periyodik tablonun yapısını ve bir elementin elektron diziliminin tablodaki konumuyla nasıl ilişkilendirileceğini anlamak, periyodik eğilimleri açıklamak ve bunları atomik özellikleri ve reaktifliği öngörmek için kullanmak gerekir.
Elementlerin periyodik tablosu, periyotlar ve gruplar
Atom modelleri ve kuantum sayıları
İzotoplar
Periyodik eğilimler (örneğin elektronegatiflik, atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi)
Elektron dizilimleri, Aufbau ilkesi, Pauli dışlama ilkesi
Kimyasal Tepkimeler ve Stokiyometri
Bu konu grubunu ele almak için, kimyasal tepkimeleri okuyabilmek, yazabilmek ve doğru biçimde denkleştirebilmek, bir süreçte veya kimyasal dönüşümde yer alan madde miktarlarını belirlemek için gereken ölçü birimlerini anlamak ve bunlarla çalışabilmek, kimyanın temel yasalarının formülasyonunu bilmek ve bunları uygulayabilmek gerekir.
Kimyasal denklemlerin denkleştirilmesi
Mol kavramının tanımı ve Avogadro sabiti
Kütle-mol dönüşümleri
Sınırlayıcı reaktif ve teorik verim kavramları, tepkime şemalarında mol sayısı (kimyasal miktar) ile kütle arasındaki ilişki
Derişim birimleri (mol dm⁻³, g dm⁻³, yüzde bileşim) ve ilgili hesaplamalar.
Termodinamik ve Kinetik
Bu konu grubunu ele almak için, enerji soğuran ve enerji açığa çıkaran tepkimeleri birbirinden ayırt etmek, gazların özelliklerini ve moleküler hız ile çalışma koşulları arasındaki ilişkiyi bilmek, denge kavramını anlamak ve dengeyi tanımlayan niceliklerle çalışabilme, istemlilik ve tepkime hızı kavramlarını birbirinden ayırt etmek, aktivasyon enerjisi kavramını ve katalizin rolünü anlamak gerekir.
İdeal gaz yasaları, kısmi basınçlar
Termodinamiğin temel kavramları (iç enerji, entalpi, entropi, Gibbs serbest enerjisi)
Endotermik ve ekzotermik tepkimeler
Dinamik kimyasal denge (denge sabiti ve tepkime katsayısı)
Aktivasyon enerjisi, kataliz, tepkime hızı ve tepkime hızının sıcaklığa ve basınca bağlılığı
Bileşikler ve Çözeltiler
Bu konu grubunu ele almak için, doğru terminolojiyi edinmiş olmak ve bileşiklere ve iyonlara hem IUPAC hem de geleneksel adlandırmayı uygulayabilmek, bileşiklerin özelliklerini ve sulu çözeltilerdeki davranışlarını anlamak, çözeltilerin özelliklerini bilmek ve gerekli ölçü birimleriyle çalışabilmek gerekir.
İnorganik bileşiklerin formülleri, adlandırılması (IUPAC ve geleneksel) ve başlıca özellikleri
Elektrolitler, elektrolit olmayanlar ve çözünürlük
Çözelti özellikleri (örneğin iletkenlik, koligatif özellikler)
Metallerin kimyasal özellikleri
Asitler ve Bazlar
Bu konu grubunu ele almak için, asidik ve bazik maddeleri tanımlayabilmek, özelliklerini anlamak, çözeltideki ilgili dengeleri yazıp yönetebilmek ve pH değerini hesaplayabilmek, ayrıca asit-baz teorilerine ve indikatör kullanımına aşina olmak gerekir.
Asit ve baz tanımları, asit-baz tepkimeleri
Asit ve bazların kuvveti, pH hesabı, pH indikatörleri
Nötralleşme tepkimeleri ve tuz oluşumu
Tuz çözeltilerinin pH'ı (asidik/bazik hidroliz), tampon çözeltiler
Yükseltgenme ve İndirgenme (Redoks)
Bu konu grubunu ele almak için, bir kimyasal bileşikteki bir atomun yükseltgenme basamağını hesaplamayı bilmek, bir redoks tepkimesini tanımak ve elektron alan ve veren türleri (yükseltgen ve indirgen maddeler) belirleyerek tepkimeyi denkleştirmek gerekir.
Redoks tepkimeleri ve teorik modeller
Yükseltgenlerin ve indirgenlerin belirlenmesi (redoks potansiyeli ölçeği), yükseltgenme sayıları ve atom değerliği
Basit redoks tepkimelerinin denkleştirilmesi
Organik Kimya
Bu konu grubunu ele almak için, farklı hidrokarbon sınıflarını ve başlıca organik bileşikleri, onları karakterize eden fonksiyonel grupları belirleyerek ve doğru adlandırmayı uygulayarak bilmek ve birbirinden ayırt etmek gerekir.
Karbonun hibritleşmesi, en basit karbon bileşiklerinin yapısı ve özellikleri
Yanma tepkimeleri
İzomerlik ve yapı ile özellikler arasındaki ilişki
Alkanların, alkenlerin, alkinlerin, sikloalkanların, benzen ve aromatik bileşiklerin, alkollerin, aldehitlerin, ketonların, eterlerin, esterlerin ve karboksilik asitlerin adlandırılması ve başlıca özellikleri
Uygulamalı Kimya
Bu konu grubunu ele almak için, günlük yaşamla ve çevre ve sürdürülebilirlik konularıyla ilgili başlıca kimyasal dönüşümleri anlamak, etiketleri okuyabilmek ve yorumlayabilmek, günlük kullanımdaki kimyasal ürünlerle çalışırken uyulması gereken başlıca güvenlik kurallarını bilmek gerekir.
Deneysel verilerde ölçümler, birimler ve belirsizlikler
Günlük yaşamdaki kimyasal dönüşümler
Ticari ürün etiketlerinin (içecekler, gıdalar, kimyasallar) doğru okunması
Başlıca çevre sorunları (asit yağmurları, sera etkisi, smog)
Kimyasal güvenlik düzenlemeleri